2019年重庆交通大学物理化学考研考试大纲

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重庆交通大学2019年全国硕士研究生招生考试

《物理化学》考试大纲

一、 考试总体要求

物理化学是借助于数学、物理学等基础科学的理论及实验方法，从物质的物理现象和化学现象的联系入手 , 研究物质化学变化的平衡规律和速率规律，以及这些规律在科研、生产、生活实践中的应用。物理化学研究化学反应遵循的基本原理，是整个材料学科的理论基础，是材料学专业的基础课。

通过该课程的学习，不仅可以掌握有关化学反应的方向和限度，化学反应的能量改变，化学反应的平衡组成，化学反应的机理和速率，多相平衡体系及界面特征等方面的知识。通过本课程的教学，应达到以下的目的：

1. 认识到物理化学是整个材料及其相关学科中的理论基础，它深刻地探讨各个材料及相关学科领域中最本质的规律性，它是材料学、物理学与化学相互渗透的一门学科。

2.能系统地掌握物理化学的基本知识和基本原理，加深对自然现象本质的认识，这些知识和原理不仅是材料学科的理论基础，也是其它与化学、物理等相关领域及有关科学技术的发展基础;

3.学会物理化学的科学思维方法，培养学生提出问题、研究问题、分析问题的能力，培养他们获取知识并用来解决实际问题的能力。

二、考试形式与卷面结构

(一)考试形式

考试形式为笔试，考试时间为3小时，满分为150分。

(二)试卷结构

1. 选择题(30分)

2. 填空题(20分)

3. 分析题 (20分)

4. 简答题 (30分)

5. 综合计算 (50分)

试卷结构的题目类型及分值分布仅供参考，不承诺与实际试题完全一致。

三、主要参考书目

1. 《物理化学简明教程》(第四版)，印永嘉主编，高等教育出版社，2007。

2. 《物理化学》,王新平,王新葵,王旭珍编著，高等教育出版社 2017。

四、考试主要知识点

(一)热力学第一定律

热力学的研究对象，几个基本概念，，热力学第一定律，体积功，定容及定压下的热，理想气体的内能和焓，热容，理想气体的绝热过程，实际气体的节流膨胀，化学反应的热效应，盖斯定律，生成热及燃烧热，反应热与温度的关系——基尔戈夫方程。

(二)热力学第二定律

自发过程的共同特征，热力学第二定律，卡诺循环与卡诺定理，熵的概念、计算及其应用，亥姆霍兹自由能与吉布斯自由能，判断过程方向及平衡条件的总结，热力学函数的关系式。△G的计算。

(三)化学势

偏摩尔量，化学势，气体物质的化学势，乌尔定律和亨利定律，理想溶液中物质的化学势，稀溶液中物质的化学势，不挥发性溶质稀溶液的依数性，非理想溶液中物质的化学势。

(四)化学平衡

化学反应等温式及其应用，反应的标准吉布斯自由能变化及标准平衡常数的计算，平衡常数的实验测定，各种经验平衡常数与标准平衡常数的关系，温度对平衡常数的影响平衡混合物组成的计算，其它因素对化学平衡的影响。

(五)多相平衡

相律，克劳修斯-克拉佩龙方程，单组分体系相图，双组分体系相图(完全互溶，部分互溶，完全不互溶)，二组分固液平衡体系相图(低共熔混合物，化合物，固溶体)。

(六)电化学

电解质溶液的电导及其应用(包括离子迁移、导电机理)，强电解质的活度和活度系数，可逆电池及其热力学关系，电极电势、电池电动势及其应用，电极的极化，电解时的电极反应，金属腐蚀与防护。

(七)表面现象与分散系统

表面自由能与表面张力，纯液体的表面现象，气体在固体表面上的吸附，溶液的表面吸附，表面活性剂及其作用，分散系统的分类，溶胶的光学及力学性质、电性质，溶胶的聚沉和絮凝，溶胶的制备与净化。

(八)化学动力学基本原理

化学反应动力学基本概念及反应速率方程，简单级数反应分析及反应级数的测定，温度对反应速率的影响，反应速率理论简介，典型复合反应分析及近似处理方法，探索反应机理的方法，催化反应。