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2016牡丹江师范学院906无机化学考研大纲
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科目代码、名称:
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906无机化学
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专业类别：
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□学术型 ■专业学位
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适用专业:
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学科教学（化学）
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一 化学基础知识：1.掌握溶液的浓度、溶解度的概念，了解相似相容原理；2.掌握稀溶液的依数性。
二、化学热力学基础：1.掌握焓和焓变概念；2.运用盖斯定律进行反应热计算；3.计算标准状态下反应自由能和熵的变化；4.学会运用自由能变化判断化学反应方向，吉布斯—赫姆霍兹公式。
三、化学反应的速率：1.掌握浓度、温度、催化剂等因素对化学反应速度的影响，并能运用活化能和活化分子的概念加以解释。2.了解速率方程的实验测定和阿仑尼乌斯公式的有关计算；3.初步了解活化能的概念及其与反应速率的关系。
四、化学平衡 ：l.了解化学平衡的概念，理解平衡常数的物理意义，理解各种不同平衡常数的表达式及其相互关系；2.掌握有关化学平衡的计算；3.熟悉有关化学平衡移动原理。
五、原子结构与元素周期律：1.理解四个量子数的物理意义；2.懂得近似能级图的意义；3.能够运用核外电子排布原理，写出若干元素的原子核外电子排布和价电子构型；4.理解原子结构和元素周期表的关系，元素若干性质（原子半径、电离势、电子亲合势和电负性）与原子结构的关系。
六、化学键理论概述：1掌握离子键和共价键的基本特征和原则；2.能用杂化轨道理论解释一般分子和离子的空间结构；3.了解键能、键长、键角和键的极性等键参数的概念；4.掌握价层电子对互斥理论及应用；5.了解分子间力产生的原因和氢键形成的条件，理解分子间力和氢键对物性的影响；6.了解离子极化概念及其对化合物的键型、熔沸点、溶解度、颜色的影响。
七、酸碱解离平衡：1.弱酸和弱碱的解离平衡；2.盐的水解；3.电解质溶液理论和酸碱理论的发展。
八、沉淀溶解平衡：1.了解近代酸碱理论（重点是酸碱质子论）的基本概念；2.掌握一元弱酸、弱碱的离解平衡和多元弱酸、弱碱分步离解平衡的计算；3.理解同离子效应、盐效应对离子平衡的影响；4.掌握缓冲溶液pH的计算，并能配置一定pH的缓冲溶液。
九、九、氧化还原反应： 1.理解标准电极电势的概念；能用奈斯特方程式进行有关计算；2.能运用标准电极电势判断氧化剂与还原剂的相对强弱，判断氧化还原反应的方向；3.了解原电池电动势与反应的吉布斯自由能变及平衡常数的关系；4.掌握元素的电势图和E-pH图及它们的应用。
十、配位化合物：1掌握配合物的基本概念，了解配合物的命名方法和配离子的异构现象；2.掌握配合物价键理论的基本要点，并能用该理论来说明配合物的空间构型、稳定性和磁性；3.掌握配合物稳定常数的意义，应用及有关计算；4.一般了解螯合物的定义和结构特点，理解螯合物具有特殊稳定性的原因。
十一、碱金属和碱土金属：1掌握碱金属和碱土金属的性质和结构、性质与存在、制备、用途之间的关系；2.掌握碱金属和碱土金属氧化物的性质和类型以及氢化物的性质；3.掌握碱金属和碱土金属氢氧化物的溶解度、碱性以及盐类溶解度、热稳定性的变化规律；4.一般掌握锂和镁的相似性，了解对角线规则。
十二、硼族元素：1.了解本族元素单质、氢化物、氧化物的结构与性质，掌握硼酸盐的结构特点；2.了解本族元素的缺电子性及对化合物性质的影响；3.掌握硼的成键特征、氢桥，硼烷结构中五大成键要素，分析硼烷结构。
十三、碳族元素：1.了解碳族元素的通性，硅及碳单质的结构和性质；2.掌握碳、硅氧化物、含氧酸及其盐的结构和性质；3.了解锡和铅的氧化物、氢氧化物的酸碱性变化规律，熟悉Sn(Ⅱ)的还原性及Pb(Ⅳ)的氧化性。
十四、氮族元素：1.掌握氮和氮的氢化物、氧化物、含氧酸及其盐的结构和性质；2.掌握磷及其氢化物、卤化物、氧化物、含氧酸及其盐的结构和性质；3.了解砷、锑、铋氧化物及其水合物的酸碱性及其变化规律。
十五、氧族元素：1.了解氧化物的分类；2.掌握氧、臭氧、过氧化氢的结构、性质、用途；3.掌握离域丌键及形成条件，硫的成键特征；4.掌握SO2、SO3、亚硫酸、硫酸和它们相应的盐、硫代硫酸盐，过二硫酸及其盐等的结构、性质、制备和用途以及它们之间的相互转化关系。5、一般了解硒和碲。
十六、卤素：1掌握卤素单质、氢化物、卤素含氧酸及其盐的结构、性质、制备和用途；2.熟悉卤素单质和次卤酸及其盐岐化反应的条件和递变的规律。3.掌握卤素氧化物、含氧酸及其盐的稳定性、酸性和氧化性的变化规律。4.较熟练的运用元素电势图来判断卤素及其化合物各氧化态间的转化关系。
十七、氢和稀有气体：1.掌握氢的物理和化学性质；2.了解氢化物的分类、氢能源的开发；3.了解稀有气体发展简史，单质的性质、用途和从空气中分离它们的方法；4.了解氙的化合物的结构和性质。
十八、铜副族和锌副族元素：1.了解铜、银、锌、汞单质的性质和用途、了解副族元素金属活泼性变化规律；2.掌握Cu(Ⅰ)、Cu(Ⅱ)；Hg(Ⅰ)、Hg(Ⅱ)之间的相互转化。
十九、钛副族元素和钒副族元素：1.掌握钛副族和钒副族元素的价电子构型的特点及其元素通性的关系；2.一般了解钛副族和钒副族化合物和用途。
二十、章 铬副族元素和锰副族元素：1.掌握过渡元素铬、锰系元素的单质和化合物的性质用途；2.掌握同多酸、杂多酸及其盐的概念。
二十一、章铁系元素和铂系元素：1.掌握铁系和铂系元素的价电子构型的特点及其元素通性的关系；2.一般铁系和铂系化合物和用途。
二十二、镧系元素和锕系元素：1掌握镧系、锕系元素的价电子层构型与性质关系；2.掌握镧系收缩的实质及其影响；3.一般了解它们的重要化合物的性质。
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二、考试要求（包括考试时间、总分、考试方式、题型、分数比例等）
考试时间：180分钟
总 分：150分
考试方式：笔试，闭卷
题 型：选择题、填空题、简答题、计算题
分数比例：基本概念与基础理论60%
元素化合物知识40%
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三、主要参考书目： 《无机化学》（第二版），宋天佑 徐家宁等编著，高等教育出版社，2010
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